일반화학實驗 - 재결정과 거르기
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작성일 23-02-11 05:25
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1. 실험 목표 산-염기 성질을 이용해서 용해도가 비슷한 두 물질을 분리하고 정제한다. 녹아 있는 용질의 농도로 그 용질의 용해도가 정해지게 된다.
용해도란, 주어진 온도에서 주어진 양의 용매에 녹아들어가 안정한 용액이 만들어질 수 있는 최대의 용질의 양이다. 열을 가하여 change(변화)를 주게 되면, 반응은 열을 이용하는 쪽으로 영향을 받아 르샤틀리에의 원리대로 온도가 높아질수록 염의 용해도는 증가하게 될 것이다. 그리고, 녹아들어 갈 수 있는 최대량의 용질이 녹아 평형에 이르면 용액은 포화되었다고 한다. 용질의 농도가 포화량에 미치지 못할 때는 용액을 불포화라고 한다. 한편, 과포화 용액에 용질을 소량 가하면 녹아있던 용질이 침전으로 떨어지므로 더 많은 결정이 생긴다. 2. 핵심 개념
용해도에 대한 온도의 영향을 이해하기 위하여 “르샤틀리에의 원리”를 도입한다. 한편, 어떤 경우에는 포화량보다 더 많은 양의 용질이 잠정적으로 용액에 녹아있는 경우도 있는데, 이들을 과포화되었다고 한다.
일반화학實驗 - 재결정과 거르기
고체가 액체에 녹는 경우, 용해과정은 NaCl 의 경우와 같이 흡열과정일 수도 있다
이 경우, 평형에 도달하게 되면 주어진 시간에 녹는 분자수만큼 또한 분자들이 용액으로부터 유리된다.
2. 핵심 槪念
다.
용해도에 영향을 미치는 요인에는 압력과 온도가 있다 우선, 온도에 대해서만 알아보자.
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산-염기 성질을 이용해서 용해도가 비슷한 두 물질을 분리하고 정제한다. 이는 평형의 위치를 결정하는 요인에 어떤 change(변화)가 일어나면 계는 그 效果를 감소시키거나 상쇄시키려 한다는 것이다.
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1. 實驗 목표
설명
불포화 용액에 용질을 가하면 녹아들어간다. 그리고, 포화용액에 용질을 가하면 더 이상 녹아들어가지 않으며 용질의 농도는 시간에 따라 달라지지 않는다.
